Em muitos países frios, é comum ver caminhões espalhando sal pelas estradas cobertas de gelo durante o inverno. Pode parecer uma solução simples, mas por que justamente sal? Afinal, o que ele tem de especial que o torna tão eficiente para lidar com superfícies congeladas?
A resposta está na química: o sal altera o ponto de congelamento da água.
Como o gelo se forma?
O gelo se forma quando a temperatura da água atinge 0°C, seu ponto de congelamento. Abaixo dessa temperatura, as moléculas de água ficam mais lentas e se organizam em uma estrutura sólida, formando o gelo que conhecemos.
O papel do sal
Quando jogamos sal (geralmente cloreto de sódio, o sal de cozinha comum) sobre o gelo, ele dissolve parcialmente na camada de água líquida que sempre existe sobre o gelo, mesmo em baixas temperaturas. Isso cria uma solução salina, que possui um ponto de congelamento menor que 0°C.
Ou seja, ao misturar-se com a água, o sal impede que ela congele novamente a 0°C. Agora, a água só vai congelar a temperaturas mais baixas, como -5°C ou -10°C, dependendo da concentração de sal.
Isso faz com que o gelo derreta, e o resultado seja uma estrada mais segura para veículos e pedestres.
Por que isso é importante?
Estradas congeladas são extremamente perigosas: os veículos podem perder o controle com facilidade, aumentando o risco de acidentes. O uso do sal reduz esse risco ao derreter o gelo e impedir que ele se forme novamente rapidamente.
Existem outros tipos de sal?
Sim. Em temperaturas muito abaixo de zero, o sal comum já não é eficaz. Nesses casos, utiliza-se outros tipos de sais, como o cloreto de cálcio ou cloreto de magnésio, que funcionam em temperaturas ainda mais baixas.
Conclusão
Usar sal em estradas congeladas é uma aplicação inteligente da química no dia a dia. Ao abaixar o ponto de congelamento da água, o sal impede a formação de gelo e ajuda a manter ruas e rodovias mais seguras. Um detalhe simples que faz toda a diferença em lugares onde o inverno é rigoroso.
ℹ️ Nota editorial
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